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SELENE (SELenological and ENgineeering Explorer) ou Kaguya (かぐや) est la première véritable mission spatiale lunaire japonaise. Elle est développée par l’agence spatiale japonaise ISAS dans les années 1990. La sonde spatiale est lancée le 14 septembre 2007 par un lanceur japonais H-IIA à partir de la base de lancement de Tanegashima. Elle s'insère sur une orbite lunaire elliptique le 19 octobre, libère deux mini satellites avant de se placer sur son orbite nominale (orbite polaire circulaire de 100 kilomètres) mi décembre. Elle entame alors sa mission primaire d'une durée de 10 mois qui est prolongée de 8 mois. La mission s'achève en juin 2009 lorsque la sonde spatiale s'écrase volontairement à la surface de la Lune. Cet orbiteur lourd de 2,8 tonnes emporte 275 kilogrammes d'instruments scientifiques dont deux petits mini satellites. La sonde spatiale a collecté des données très détaillées sur la surface de la Lune (topographie, composition du sol) ainsi que sur l'environnement de la Lune (plasma, champs magnétique et gravitationnel).

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L'oxyde de béryllium - ou glucine - est le composé chimique de formule BeO. C'est un oxyde cristallin de couleur blanche. C'est un isolant électrique doté d'une conductivité thermique supérieure à celle des autres non-métaux hormis le diamant, et supérieure également à celle de certains métaux.

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L'acide chlorique est un composé chimique de formule brute HClO3. C'est un oxydant fort et un oxoacide de chlore, dont la base conjuguée est l'ion chlorate ClO3−.

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La guanosine est un nucléoside, formée d'une guanine liée à un cycle ribose (ribofuranose) par une liaison glycosidique β-N9. La guanosine peut être phosphorylée une à trois fois, ce qui donne la GMP (guanosine monophosphate), la GMPc (guanosine monophosphate cyclique), la GDP (guanosine diphosphate) et la GTP (guanosine triphosphate). Quand la guanine est liée à un cycle désoxyribose, on l'appelle désoxyguanosine.

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Le tétrachlorure de silicium est un composé chimique, de formule SiCl4. C'est un liquide incolore, relativement volatil, essentiel pour l'industrie des semi-conducteurs et des cellules photovoltaïques, pour la production de certains polymères de silicone (employés dans les colles, joints, lubrifiants, isolants électriques et matériaux médicaux) et pour produire d'autres dispositifs nécessitant du silicium à faible niveau d’impuretés.

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Un produit de réaction est une substance résultant d'une réaction chimique. Par exemple, lors de la combustion d'un composé comme le glucose (un sucre de formule C6H12O6), selon la réaction : C6H12O6 + 6 O2 → {\displaystyle \rightarrow } 6 CO2 + 6 H2O l'eau (H2O) et le dioxyde de carbone sont des produits, alors que le glucose et le dioxygène sont des réactifs. En synthèse chimique, où l'on cherche à obtenir un nouveau produit, on essaye de quantifier sa formation en déterminant le rendement chimique. Pour le passage à un stade de production industrielle, la recherche s'applique à améliorer ce taux par modification des conditions de réaction. En plus du produit recherché, les réactions chimiques peuvent former des coproduits et des sous-produits.

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La cytidine est une molécule appartenant à la famille des nucléosides, formée lorsqu'une molécule de cytosine et une molécule de ribose cyclique (ribofuranose) sont attachées via une liaison β-N1-glycosidique. Si la molécule de cytosine est attachée à un désoxyribose (le carbone 2 perd sa fonction alcool -OH), cela donne une désoxycytidine.

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La guanosine monophosphate (GMP), ou en français monophosphate de guanosine, ou acide guanylique, est un ribonucléotide retrouvé au sein de l'ARN.

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L'oxyde d'étain(II) est un composé chimique de formule SnO. Il se présente sous la forme d'un solide noir bleuté inodore combustible mais difficilement inflammable et pratiquement insoluble dans l'eau.

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Le glibenclamide, également appelé glyburide, est un médicament antidiabétique utilisé contre le diabète de type 2. Il appartient à la classe des sulfonylurées, étroitement apparentée aux sulfamidés.

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Le sorbose est un cétohexose (un hexose du type cétose), c'est un ose constitué d’une chaîne de cinq éléments carbone ainsi que d’une fonction cétone.

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Naro-1 ou Korea Space Launch Vehicle (KSLV) (en coréen : 나로호) est un lanceur développé par la Corée du Sud avec l’aide de la Russie. Ce lanceur est constitué d’un premier étage dérivé de celui du lanceur russe Angara et d’un deuxième étage développé par la Corée du Sud. La réalisation du deuxième étage et l’intégration des deux étages est supervisée par l’Institut coréen de recherche aérospatiale (KARI) en collaboration avec des spécialistes russes. Le premier lancement a eu lieu le 25 août 2009. Le tir, qui doit mettre en orbite un satellite de 100 kg, échoue du fait d’un largage tardif d’une partie de la coiffe. Le second lancement, qui a lieu le 10 juin 2010, échoue également. Le troisième lancement, qui a lieu le 30 janvier 2013, est un succès.

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L'hexafluorure de tungstène, ou fluorure de tungstène(VI), est un composé chimique de formule WF6. Dans les conditions normales de température et de pression, il se présente sous la forme d'un gaz incolore dont la masse volumique de 12,4 g/L, environ 10,3 fois la densité de l'air, est la plus élevée des gaz connus dans ces conditions — la masse volumique du radon n'est alors que de 9,73 g/L. L'hexafluorure de tungstène s'hydrolyse au contact de l'humidité de l'air ce qui provoque l'émission de fumées, et a une odeur piquante. Il est essentiellement utilisé dans les procédés de dépôt chimique en phase vapeur de l'industrie des semiconducteurs pour produire des couches de tungstène métallique ou de disiliciure de tungstène WSi2 réalisant des contacts ohmiques appréciés du fait de la grande stabilité thermique et chimique du tungstène.

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Le dioxyde de sélénium est un composé chimique de formule SeO2. Il s'agit d'un solide incolore se présentant sous la forme d'aiguilles blanchâtres translucides. On peut l'obtenir par oxydation du sélénium aussi bien par combustion dans l'oxygène O2 de l'air que sous l'action de l'acide nitrique HNO3 ou du peroxyde d'hydrogène H2O2, la voie la plus efficace étant peut-être la déshydratation de l'acide sélénieux H2SeO3 : 3 Se + 4 HNO3 + H2O → 3 H2SeO3 + 4 NO 2 H2O2 + Se → SeO2 + 2 H2O H2SeO3 ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } SeO2 + H2O.

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L'hexoxyde de tétraphosphore, ou oxyde de phosphore(III), est l'oxyde de phosphore P4O6. Ce composé a aussi été appelé sesquioxyde de phosphore et trioxyde de diphosphore (ou très souvent, par abus de langage, trioxyde de phosphore) parce qu'il a été longtemps connu sous la formule P2O3 ; il s'est avéré plus tard que la formule brute correcte est P4O6 (dimère). À l'état solide, ce composé très toxique forme des cristaux blancs d'aspect cireux. C'est l'anhydride de l'acide phosphoreux H3PO3 : il réagit avec l'eau suivant la réaction P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3 ; en revanche il ne peut pas être obtenu par déshydratation de H3PO3.

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Le pentoxyde d'arsenic, pentoxyde de diarsenic ou oxyde d'arsenic(V) est un composé chimique de formule As2O5 analogue au pentoxyde de phosphore. C'est l'anhydride de l'acide arsénique.

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L'acide fulminique est un composé chimique toxique et explosif dont la formule moléculaire est HCNO et dont les sels sont détonants.

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Le tétrafluorure de xénon est le composé chimique de formule XeF4. Il se présente sous forme d'un solide cristallin incolore qui se sublime à 115,7 °C. Il se forme à partir de xénon et de fluor dans les proportions molaires 1:2 en libérant une énergie de 251 kJ·mol-1 [] : Xe + 2 F2 → XeF4 + 251 kJ·mol-1 Sa découverte en 1962 est inspirée par la découverte plus tôt dans la même année par Neil Bartlett du premier composé connu du xénon, XePtF6, ce qui a démontré que l'existence d'un composé du xénon est possible. XeF4 se décompose rapidement au contact de l'eau, même en présence de traces d'humidité dans l'air : 6 XeF4 + 12 H2O → 2 XeO3 + 4 Xe + 3 O2 + 24 HF Il doit donc être conservé à sec. XeF4 réagit avec le fluorure de tétraméthylammonium N(CH3)4F pour former le pentafluoroxénate de tétraméthylammonium, de formule N(CH3)4XeF5 : XeF4 + N(CH3)4F → N(CH3)4XeF5 Le tétrafluorure de xénon est un solide cristallin incolore sous conditions normales. Sa structure cristalline fut déterminée par la spectroscopie RMN ainsi que la cristallographie aux rayons X en 1962. La géométrie est plane carrée, ce qui a été confirmé par la diffraction de neutrons. Ceci s'explique par la théorie VSEPR parce que le xénon possède deux paires d'électrons non liants au-dessus et au-dessous du plan moléculaire.

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La murexide, appelé aussi purpurate d'ammonium ou MX, est le sel d'ammonium de l'acide purpurique. Elle est utilisée comme indicateur dans le titrage du calcium et de certains métaux. C'est le produit de la réaction de la murexide, une réaction chimique utilisée dans la détection d'acide urique, de la xanthine et d'autres substances apparentées. Dans sa forme anhydre, la murexide a l'apparence d'une poudre rouge-violacé, légèrement soluble dans l'eau. En solution, sa couleur varie du jaune, en pH fortement acide, au rouge-violacé dans des solutions faiblement acides, et au bleu-violacé dans des solutions alcalines.

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L’uridine monophosphate (UMP), également appelée acide 5'-uridylique, est un ribonucléotide constitué de résidus d'uridine, une base nucléique, et de ribose estérifié par un groupe phosphate. Avec l'adénosine monophosphate (AMP), la guanosine monophosphate (GMP) et la cytidine monophosphate (CMP), elle est l'un des monomères constituant l'ARN, où l'uracile peut se lier à l'adénine par deux liaisons hydrogène.

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L'hydrure d'antimoine - appelé aussi stibine ou stibane (nomenclature systématique de l'UICPA pour la chimie organique) - fait partie de la famille des composés du groupe V avec l'hydrogène.

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L'hydrure de calcium est un composé chimique de formule CaH2. Sa poudre grise (blanche si elle est pure, ce qui est très rare) réagit avec l'eau pour former du dihydrogène. Pour cette raison, il est utilisé comme agent séchant (dessicant). Dans l'eau, 1 g d'hydrure de calcium libère 1 litre de dihydrogène (dans les conditions normales de température et de pression).

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Le thréose est un tétrose ayant pour formule brute C4H8O4 et faisant partie de la famille des aldoses. Il existe deux isomères du thréose : le L-thréose et le D-thréose.

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Le fluorure de baryum (BaF2 ) est un composé inorganique de formule BaF2. C'est un solide incolore qui se produit dans la nature sous forme de minéral rare, la frankdicksonite. Dans des conditions standard, il adopte la structure fluorite et à haute pression la structure PbCl2. Comme CaF2, il est résilient et insoluble dans l'eau. Au-dessus d'environ 500 °C, BaF2 est corrodé par l'humidité, mais dans des environnements secs, il peut être utilisé jusqu'à 800 °C. Une exposition prolongée à l'humidité dégrade la transmission dans la plage UV sous vide. Il est moins résistant à l'eau que le fluorure de calcium, mais il est le plus résistant de tous les fluorures optiques aux rayonnements à haute énergie, bien que sa transmittance ultraviolette lointaine soit inférieure à celle des autres fluorures. Il est assez dur, très sensible aux chocs thermiques et se fracture assez facilement.