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Venevisión (acronyme de la Corporación Venezolana de Televisión C.A.) est la principale et la plus grande chaîne de télévision vénézuélienne, avec un signal ouvert et une couverture nationale, dont l'actionnaire à 100 % est Grupo Cisneros. Cette société de télévision est membre de l'Organisation des télécommunications ibéro-américaines (OTI). Son principal concurrent a toujours été RCTV même si elle n'a actuellement pas diffusée sur les ondes publiques depuis que sa concession a expiré en 2007. Televen est actuellement son principal concurrent.

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Le groupe 8 du tableau périodique, autrefois inclus dans le groupe VIII de l'ancien système IUPAC utilisé en Europe et dans le groupe VIIIB du système CAS nord-américain, deux systèmes aujourd'hui obsolètes, contient les éléments chimiques de la 8e colonne, ou groupe, du tableau périodique des éléments : ( * ) Exception à la règle de Klechkowski : ruthénium 44Ru.

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Le nonane est un hydrocarbure linéaire de la famille des alcanes supérieurs, de formule brute C9H20. Il existe trente-cinq isomères structuraux. Ces diverses molécules comportent toutes neuf [en grec ἐννέα / ennéa, « neuf »] atomes de carbone.

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L'oxyde de baryum ou monoxyde de baryum, anciennement dénommé baryte, est l'oxyde le plus commun du baryum, de formule BaO. À l'état solide, notamment à température et pression ambiantes, c'est un cristal ionique constitué d'anions oxyde O2− et de cations baryum Ba2+, généralement obtenu sous la forme d'une poudre blanche fortement hydrophile, qui doit donc être conservée à l'abri de l'air.

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L'oxyde de lithium est un composé chimique de formule Li2O. Il se forme avec de petites quantités d'hydroxyde de lithium LiOH lorsque le lithium métallique brûle dans l'air et se combine avec l'oxygène et l'eau atmosphériques : 4 Li + O2 → 2 Li2O 4 Li + 2 H2O + O2 → 4 LiOH L'oxyde de lithium présente à l'état solide une structure cristalline de type antifluorine, c'est-à-dire une structure calquée sur celle du fluorure de calcium CaF2 mais où les cations et les anions y jouent le rôle opposé. À l'état gazeux fondamental, la molécule Li2O est linéaire, contrairement aux résultats prévus par la théorie VSEPR (d'après laquelle la molécule Li2O devrait avoir la même forme que la molécule d'H2O), ce qui est cohérent avec une géométrie gouvernée par les liaisons ioniques. Li2O résulte de la décomposition thermique du peroxyde de lithium Li2O2 et attaque la silice à température élevée.

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La démilitarisation est le processus de réduction de l’armée d’une nation, de ses armes ou de ses véhicules armés jusqu’à un minimum convenu. La démilitarisation est le plus souvent le résultat d’un traité de paix finalisant une guerre ou un conflit majeur. Le terme peut également désigner le fait de remplacer un commandement suprême des forces armées, le commandement en chef, lorsqu'il s'agit d'un officier supérieur ou d'un État major de généraux, par un civil élu ou par un collège de civils. L'armée devient alors une armée de défense au service de la nation, et commandée par ses représentants légitimes. La démilitarisation était une politique entreprise dans un certain nombre de pays après les deux guerres mondiales. À la suite de la Première Guerre mondiale, le Royaume-Uni réduisit grandement sa force militaire. Cela mit le pays dans une position de faiblesse pendant la montée en puissance du régime nazi en Allemagne et mena à une politique d’apaisement. D’autres facteurs, comme les personnalités des leaders anglais[Lesquels ?], les idéaux qu’ils prônaient et leur désir de ne pas voir se répéter les horreurs de la Première Guerre mondiale[réf. nécessaire], ont aussi contribué au développement de cet apaisement. Faire d’un corps militaire ou paramilitaire un corps civil constitue aussi une forme de démilitarisation. Par exemple, la police italienne a été démilitarisée en 1981, et la gendarmerie autrichienne a été fusionnée avec la police nationale pour former un nouveau corps civil.[réf. nécessaire] La démilitarisation peut aussi faire référence aux politiques mises en place par les forces alliées lors de l'occupation de l’Allemagne et du Japon après la Seconde Guerre mondiale. Les forces militaires allemandes et japonaises furent refondues pour les dissocier de leur passé militaire récent, mais elles étaient maintenues en activité et même renforcées pour aider les Alliés à faire face à la nouvelle menace soviétique qui devenait évidente après la Seconde Guerre mondiale, la guerre froide débutait. La démilitarisation peut encore faire référence à la réduction d’un ou de différents types d’armes ou de systèmes d’armement spécifiques. On remarquera encore la démilitarisation d’une zone spécifique, par exemple les zones-tampons situées entre deux États préalablement engagés dans un conflit armée (zone démilitarisée). Voici des exemples de démilitarisation : le traité de Versailles interdit à la république de Weimar de posséder une force aérienne, des véhicules blindés ainsi qu’un certain type de navires. De plus, le traité prévoyait une zone démilitarisée dans la région rhénane ; les réductions massives de personnel militaire dans les pays alliés, après la Première Guerre mondiale ; la Conférence navale de Washington ; la démilitarisation de la vie dans le Japon et l'Allemagne post-Seconde Guerre mondiale ; la Convention sur l'interdiction des armes chimiques.

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L'hypoxanthine est une base nucléique à base purique de formule 6-oxypurine; son nucléoside associé est par ailleurs appelé inosine. Elle est issue de la réaction de désamination oxydative de l'adénine mais peut aussi être oxydée (en 2) par une xanthine oxydase en xanthine. Cette sorte de base, de formule brute C5H4N4O, est présente en très petites quantités dans les acides nucléiques. Ainsi, on peut en retrouver dans les anticodons d'ARNt, ce qui joue un rôle dans l'appariement aspécifique avec la troisième base du codon (phénomène appelé wobble en anglais, lié à la dégénérescence du code génétique). Récemment[Quand ?], le FBI et Scotland Yard ont annoncé être en train de mettre au point une technique permettant de mesurer le taux d'hypoxanthine dans le globe oculaire d'un mort jusqu'à 4 jours après son décès, afin de déterminer l'heure exacte de celui-ci.

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Un borane est un composé chimique constitué uniquement des éléments bore et d'hydrogène, de formule générale BxHy. Ces composés ne se trouvent pas à l'état naturel car ils s'oxydent facilement au contact de l'air, certains d'une manière violente. Le composé le plus simple de formule BH3 est appelé borane ; il ne peut être isolé car il n'est pas stable ; il se dimérise pour former du diborane, B2H6. Les boranes plus gros sont tous des agrégats de bore liés par des liaisons chimiques B-B et/ou des liaisons à trois centres et deux électrons. La structure géométrique des polyèdres de bore dépend du nombre d'atomes de bore et du nombre d'électrons de l'agrégat. L'un d'eux, le dodécaborane[12] est un icosaèdre, ce qui est une structure moléculaire rarissime. Sa formule est B12H122−. Le développement de la chimie des hydrures de bore a conduit à de nouveaux concepts théoriques sur la liaison chimique, en particulier sur la notion de liaison à trois centres et deux électrons. Les hydrures de bore ont été étudiés en tant que combustibles potentiels pour les fusées car leur énergie de combustion est particulièrement élevée. L'éventualité des boranes comme combustible n'a été à ce jour qu'expérimental. Le champ d'application de la chimie des boranes s'est développé avec l'inclusion d'atomes autre que le bore dans l'agrégat. Par exemple, la présence de carbone donne les carboranes, d'azote donne les azaboranes, etc. Le bore des boranes étant électriquement déficient, de tels composés sont des acides de Lewis qui forment des adduits avec les amines ou les phosphines.

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L’acide arsénique est un composé chimique de formule H3AsO4. C'est un acide minéral analogue à l'acide phosphorique H3PO4. La molécule H3AsO4 elle-même n'a jamais été isolée, mais seulement caractérisée en solution, où elle se trouve sous ses formes partiellement déprotonées H2AsO4− et HAsO42−. Son hémihydrate 2H3AsO4·H2O forme cependant des cristaux stables translucides de couleur blanche et très hygroscopiques, qui fondent à 35,5 °C et se décomposent par déshydratation à 120 °C.

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Le pentafluorure d'antimoine est un composé chimique de formule SbF5. Il s'agit d'un acide de Lewis puissant qui se présente sous forme d'un liquide incolore visqueux et entre dans la composition de plusieurs superacides tels que l'acide magique HSFO3·SbF5 et l'acide fluoroantimonique HSbF6, le plus fort des acides connus, par réaction respectivement avec l'acide fluorosulfurique HSO3F et le fluorure d'hydrogène HF : SbF5 + HSO3F → HSFO3·SbF5 SbF5 + HF → HSbF6. Très corrosif, toxique et sensible à l'humidité, il réagit avec à peu près toutes les espèces chimiques connues. C'est un catalyseur employé dans les processus se déroulant en milieu acide, notamment avec la réaction de Friedel-Crafts et les isomérisations.

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Le trichlorure de bore est un composé chimique de formule BCl3. C'est un gaz incolore, utilisé comme réactif en chimie organique. C'est un composé très toxique (T+).

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Le chlorure de plomb(II), PbCl2, ou chlorure plombeux, est un composé ionique du plomb de valence II et d'anions chlorure. Dans les conditions normales de température et de pression, c'est un solide blanc inodore peu soluble dans l'eau. Il apparaît naturellement sous forme d'un minéral appelé cotunnite (en). C'est aussi l'un des plus importants réactifs du plomb. Il ne doit pas être confondu avec le chlorure de plomb(IV) ou chlorure plombique, PbCl4. Il est classé toxique et dangereux pour l'environnement par l'Union européenne.

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Le trioxyde de diazote ou sesquioxyde d'azote, souvent appelé trioxyde d'azote, est l'oxyde d'azote de formule N2O3. Il se forme lors du mélange en dessous de -21 °C de monoxyde d'azote et de dioxyde d'azote, par la réaction : NO + NO2 ⇌ N2O3 Il n'est stable qu'à basse température et sous forme solide ou liquide, se dissociant à haute température en ses gaz constituants. Sous forme solide il est de couleur bleu profond.

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Un composé azoïque est une molécule organique qui comporte au moins un groupe azo -N=N-. La formule générale des composés azoïques est R-N=N-R', où R et R' sont des groupes quelconques. Lorsque R et R' sont des groupes aryles, on a affaire à un colorant azoïque.

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Le nitrate de lithium est un composé inorganique, de formule LiNO3. C'est le sel de lithium de l'acide nitrique.

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Le dichlorure de soufre est un composé inorganique soufré de formule brute SCl2. C'est un composé utilisé pour la chloration de composés organiques notamment sur les doubles liaisons. Il peut former le gaz moutarde par réaction avec l'éthylène.

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Le pentafluorure de phosphore est un composé chimique de formule PF5. C'est un gaz incolore aux conditions normales de température et de pression. Il s'hydrolyse en produisant de l'acide fluorhydrique HF et de l'acide phosphorique H3PO4 : PF5 + 4 H2O → 5 HF + H3PO4 La molécule PF5 a une géométrie bipyramidale à base triangulaire dans laquelle la liaison des deux atomes de fluor axiaux est plus longue que celles des trois atomes de fluor équatoriaux : 158 pm contre 153 pm. Cela s'explique par le fait que les atomes de fluor équatoriaux sont liés au phosphore chacun par une liaison covalente tandis que les deux atomes de fluor axiaux sont liés au phosphore par une liaison à trois centres et quatre électrons. Cette différence est visible par diffractométrie de rayons X en phase solide ou par diffraction électronique en phase gazeuse, mais n'apparaît pas par résonance magnétique nucléaire du fluor 19 en raison de la pseudorotation de Berry, au cours desquelles les atomes axiaux et équatoriaux échangent leur position à une fréquence supérieure à la résolution temporelle de la RMN, qui est de l'ordre de la milliseconde.

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Le sulfure de calcium est le composé chimique de formule brute CaS. Ce sel blanc cristallise dans le système cubique comme le sel de table (NaCl). Le sulfure de calcium a été étudié en tant qu'élément d'un processus qui permettrait de recycler le gypse (CaSO4) ou d'un produit de désulfuration des gaz de combustion. Il a aussi été étudié en tant que résidu du procédé Leblanc qui permet d'obtenir du carbonate de sodium à partir de sel marin. Comme beaucoup de sels contenant des ions sulfure, S2−, le sulfure de calcium a une odeur d’œuf pourri due à l'hydrogène sulfuré, H2S, issu de l'hydrolyse du composé. En termes de structure atomique, CaS cristallise avec le même motif que le chlorure de sodium ce qui indique que les liaisons dans ce composé sont hautement ioniques. Le haut point de fusion (2 525 °C) du composé anhydre est aussi cohérent avec un solide ionique. Dans le cristal, chaque ion sulfure est entouré d'un octaèdre de six cations calcium, Ca2+ et réciproquement chaque Ca2+ est au centre d'un octaèdre de 6 ions S2−

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Madame Curie (id.) est un film américain en noir et blanc réalisé par Mervyn LeRoy, sorti en 1943.

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Les épreuves de saut à ski aux Jeux olympiques d'hiver de 1988 ont lieu du 14 au 24 février 1988 dans le Parc national olympique du Canada, à Calgary au Canada. Cette épreuve marque l'apparition du saut avec le ski en V, mais aussi celle du sauteur anglais Eddie "The Eagle" Edwards qui devint célèbre par la suite grâce à sa double dernière place. Cet évènement sera le sujet du film Eddie the Eagle (2016).

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Les épreuves de saut à ski aux Jeux olympiques d'hiver de 2006 se sont tenues entre le 11 février et le 20 février 2006.

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Le nitrate d'aluminium est un sel de aluminium et de l'acide nitrique, qui existe normalement sous la forme d'un hydrate cristallin, le plus couramment sous la forme de nitrate d'aluminium nonahydrate, Al(NO3)3·9H2O.

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Le monochlorure de brome ou chlorure de brome(I) est un interhalogène de formule chimique BrCl. Il se présente généralement sous la forme d'un gaz très réactif jaune doré, avec une température de décomposition de 5 °C et une température de fusion de −66 °C. Son numéro CAS est 13863-41-7 et son numéro EINECS est 237-601-4. Il s'agit d'un puissant agent oxydant. La molécule a une longueur de liaison d'environ 2,136 1 Å.

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Les épreuves de saut à ski aux Jeux olympiques de 2002 ont lieu du 10 au 18 février.