Kaarten›Kennis

Enthalpie

Thermodynamische grootheid, afgeleide van energie

Enthalpie, aangeduid met het symbool H {\displaystyle H} , is een grootheid uit de thermodynamica. De enthalpie is een toestandsfunctie en is gedefinieerd als H = U + p V {\displaystyle H=U+pV} Daarin is U {\displaystyle U} de inwendige energie, p {\displaystyle p} de druk en V {\displaystyle V} het volume. De enthalpie heeft de joule (J) als SI-eenheid. Door differentiatie volgt uit bovenstaande definitie: d H = d U + p d V + V d p {\displaystyle {\rm {d}}H={\rm {d}}U+p\,{\rm {d}}V+V\,{\rm {d}}p} wat via de fundamentele vergelijking van de thermodynamica (voor processen zonder stofuitwisseling met de omgeving en andere arbeid dan druk-volumearbeid) d U = T d S − p d V {\displaystyle {\rm {d}}U=T\,{\rm {d}}S-p\,{\rm {d}}V} geschreven kan worden als d H = T d S + V d p {\displaystyle {\rm {d}}H=T\,{\rm {d}}S+V\,{\rm {d}}p} waarbij S {\displaystyle S} de entropie is, en T {\displaystyle T} de (absolute) temperatuur. Een verandering in enthalpie wordt dus eenvoudig uitgedrukt in functie van de veranderingen in de 'natuurlijke variabelen' p {\displaystyle p} en S {\displaystyle S} .